xiao酸鈉：離子晶體，陽離子安穩(wěn)，陰離子（xiao酸根）中含有不安穩(wěn)的大pi鍵，易分化。
1、不安穩(wěn)性，受熱易分化，放出氧氣：
2NaNO3 = 2NaNO2 +O2
2、氧化性
1）與非金屬單質(zhì)效果：NaNO3 + C = NaNO2(Na2CO3) + CO2 (產(chǎn)品多變，未配平）
2）與金屬單質(zhì)效果：2NaNO3 + 10Na = N2 + 6Na2O
3) 酸性條件下與其它還原劑效果：2NO3(-) + 6I(-) + 8H(+) = 2NO + 4H2O + 3I2
3、水溶性很高，高于一般的鹽類，30度溶解度到達88g/100gH2O，比氯化鈉的36g/100gH2O, 碳酸鈉的22g/100gH2O等高不少。
碳酸鈉和碳酸氫鈉跟足量多數(shù)常見的酸如HCl、HNO3、H2SO4、CH3COOH反應(yīng)，生成二氧化碳。例如：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
在上述反應(yīng)中，碳酸氫鈉耗酸較少且反應(yīng)較快?！√妓徕c和碳酸氫鈉作為碳酸的正鹽和對應(yīng)的酸式鹽，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化：
例如：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 (1) NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O (3)
利用反應(yīng)（1）可除去混在NaHCO3溶液中的Na2CO3，利用（3）、（4）可除去混在Na2CO3中的NaHCO3?！ ∮捎贑aCO3、BaCO3不溶于水，Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2可溶于水，可以用CaCl2溶液或BaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液。
硝酸鈉和硫酸會不會反應(yīng)?
濃H2SO4的話可以反應(yīng)，稀硫酸則無明顯反應(yīng)
方程式：H2SO4+2NaNO3===Na2SO4+2HNO3 (需要濃H2SO4）
原因：1.強酸制取弱酸，硫酸的酸性強于硝酸，并且濃H2so4的酸性更強，發(fā)煙硫suan（濃度超過百分bai的濃H2SO4）甚至是典型的超qiang酸，酸性是高氯suan的
2.硫酸屬于高沸點，難揮發(fā)強酸，可以制取低沸點，容易揮發(fā)的強酸
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