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硝酸鈉的沸點即是產品的飽滿蒸氣壓與外界壓強持平時的溫度，所以說我們了解產品的相關常識越多，那么就會愈加的了解產品，運用就會愈加的熟悉，下面與一同學習下該產品的沸點常識：當硝酸鈉沸騰時，在其內部所形成的氣泡中的飽滿蒸汽壓有必要與外界施予的壓強持平，氣泡才有可能長大并上升，所以，沸點也就是產品的飽滿蒸汽壓等于外界壓強時的溫度。其間產品的沸點跟外部壓強有關。當產品所受的壓強增大時，它的沸點升高；壓強減小時；沸點下降。

硝酸鈉消防辦法

 危險特性：強氧化劑。遇可燃物著火時，能助長火勢。與易氧化物、硫磺、亞liu酸氫鈉、還原劑、強酸觸摸能引起焚燒。焚燒分化時,放出有毒的氮氧化物氣體。受高熱分化，發(fā)生有毒的氮氧化物。有害焚燒產品：氮氧化物。滅火辦法：消防人員須佩帶防毒面具、穿全身消防服，在上風向救活。霧狀水、砂土。切勿將水流直接射至熔融物，避免引起嚴峻的流動火災或引起劇烈的沸濺。

硝酸鈉與鹽酸反就歸于鹽與酸的反應，鹽與酸的反就會生成一種新的鹽和一種新的酸。按常理將會有這樣一個方程式： Na2NO3+2HCl=2NaCl+H2NO3但在生成物中有這樣一條規(guī)則：即強酸要生成弱酸，這樣反應才會樹立。硝酸的酸性比之鹽酸是要強得多啦，（這一點應該知道。）所以按照這樣的思想,上面的方程式是不正確的。所以H2NO3有必要繼續(xù)分化才行。即又發(fā)生了以下的反應：H2NO3=NO2+H2O總的方程式就是：Na2NO3+2HCl=2NaCl+NO2+H2O再看方程式的右邊，出現(xiàn)了NO2，雖然它是一種氣體，但它顯酸性，并且是弱酸性，比之鹽酸弱了許多，這樣才契合鹽與酸反應生成一種弱酸的規(guī)則。