硝酸鈉與鹽酸反就歸于鹽與酸的反應(yīng)，鹽與酸的反就會(huì)生成一種新的鹽和一種新的酸。按常理將會(huì)有這樣一個(gè)方程式： Na2NO3+2HCl=2NaCl+H2NO3但在生成物中有這樣一條規(guī)則：即強(qiáng)酸要生成弱酸，這樣反應(yīng)才會(huì)樹立。硝酸的酸性比之鹽酸是要強(qiáng)得多啦，（這一點(diǎn)應(yīng)該知道。）所以按照這樣的思想,上面的方程式是不正確的。所以H2NO3有必要繼續(xù)分化才行。即又發(fā)生了以下的反應(yīng)：H2NO3=NO2+H2O總的方程式就是：Na2NO3+2HCl=2NaCl+NO2+H2O再看方程式的右邊，出現(xiàn)了NO2，雖然它是一種氣體，但它顯酸性，并且是弱酸性，比之鹽酸弱了許多，這樣才契合鹽與酸反應(yīng)生成一種弱酸的規(guī)則。
跟著硝酸鈉濃度的升高，反射率下降的速度逐步加速，連續(xù)時(shí)刻逐步縮短，當(dāng)硝酸鈉濃度達(dá)130mL/L時(shí)，連續(xù)時(shí)刻僅數(shù)秒，隨后即轉(zhuǎn)人亮光階段，此刻反射率逐步上升并到達(dá)較安穩(wěn)的高值（線的平整區(qū)），硝酸鈉濃度低時(shí)，反射率的高值也低（HNO3 30mL/L時(shí)高反射率為47%），跟著硝酸鈉濃度的進(jìn)步，反射率的高值也上升，并逐步到達(dá)74%。
氯化jia和硝酸鈉來制備硝酸jia的原理是什么?
原理：氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大,硝酸jia的溶解度隨溫度的升高而迅速增大.3、取等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化jia加入一定量（少量）水中,攪拌同時(shí)升溫,當(dāng)加入的固體完全溶解時(shí),再通過降溫析出硝酸jia固體（方法類似冷卻熱飽和溶液）
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